Теорії кислот іоснов Теорії кислот іоснов


НазваТеорії кислот іоснов Теорії кислот іоснов
Дата конвертації23.03.2013
Розмір445 b.
ТипРозрахунок













Теорії кислот іоснов

  • Теорії кислот іоснов

  • 1880р Теорія Ареніуса

  • 1923 Дж. Бренстед і Т. Лоурі - протонна теорія розчинів

  • Кислоти

  • НА + Н2О = Н3О+ + А-

  • НА - кислота

  • Н2О - основа

  • А- -спряжена основа до НА

  • H3O+- спряжена кислота до Н2О.

  • СН3СООН + Н2О = Н3О+ + СН3СОО-

  • Основи

  • В + Н2О = ВН+ + ОН-

  • NН3+ Н2О = НО- + NH4+



1. Розрахунок рН водних розчинів кислот і основ.

  • Розрахунок рН розчинів сильних кислот і основ

  • Для розбавлених розчинів сильних кислот і основ:



Розрахунок рН розчинів слабких кислот і основ



Якщо слабка кислота (основа) мало дисоціює (  0,03 – 0,05), то рН:



У розведених розчинах (С  1 10–4 М) кислот (основ) з К 10–6



Якщо ступінь дисоціації кислот (основ) не перевищує 5%, то рН можна розраховувати із загальної концентрації кислоти (основи)



2. Розрахунок рН розчинів амфолітів



3. Розрахунок рН розчинів солей

  • Сіль, утворена слабкою кислотою і сильною основою



3. Розрахунок рН розчинів солей

  • Сіль, утворена сильною кислотою і слабкою основою



3. Розрахунок рН розчинів солей

  • Сіль, утворена слабкою кислотою і слабкою основою



Буферні розчини

  • Буферні системи – це розчини які здатні підтримувати сталим рН, як при додаванні сильних кислот, основ, та при розведені.



Склад буферних розчинів з точки зору Бренстеда-Лоурі теорії:

  • Склад буферних розчинів з точки зору Бренстеда-Лоурі теорії:

  • (а) слабкі кислота та спряжені до них основи

  • Н2СО3 / НСО3-

  • СН3СООН / СН3СОО-

  • H2PO4-/ HPO42-

  • (б) слабка основа і спряжена до неї кислота

  • NН3 / NH4+



Буферні розчини

  • HHb/Hb-;

  • HHbO2/HbO2-;

  • H2PO4-/HPO42-;

  • H2CO3/HCO3-;

  • PtCOOH / PtCOO-;

  • СН3СООН / СН3СОО-;

  • NH3/NH4+



Розрахунок рН буферних розчинів

  • рівняння Гендельсона- Хесельбаха (Henderson-Hasselbalch).

  • ДЛЯ КИСЛОТНОГО ТИПУ БУФЕРНИХ СИСТЕМ

  • [А-]

  • рН = pК + log ---------

  • [АH]

  • ДЛЯ ОСНОГО ТИПУ БУФЕРНИХ СИСТЕМ

  • [В]

  • рН = 14 - pК + log ---------

  • [HВ+]



Механізм буферної дії

  • Механізм буферної дії

  • Буфер: слабка кислота та її спряжена основа (її сіль)

  • (CH3COOH + CH3COONa)

  • При додаванні іонів H+:

  • CH3COO- + H+  CH3COOH

  • СН3СООН + NaOH = СН3COONa + Н2О

  • При додаванні іонів OH-:

  • CH3COOH + OH-  CH3COO- + H2O

  • СН3СООNа + HCI = СН3СООН + NaCI



Додавання невеликих кількостей сильної кислоти або лугу



Зміна рН буферних розчинів а) 1.8 * 10-5 M HCl pH = 4.74 b) частина розчину (a) після додавання декількох крапель 0.10 M NaOH c) 0.10 M ацетатний буферний розчин pH = 4.74 d) 0.10 M ацетатний буферний розчин після додавання 0.10 M NaOH.



Зміна рН буферних розчинів



Способи виготовлення буферних розчинів



Вимірювання рН розчинів проводиться потенціометричним методом



Механізм буферної дії

  • Буфер – слабка основа і її спряжена кислота (її сіль) (NH3+NH4Cl)

  • При додаванні іонів H+:

  • NH3 + H+  NH4+

  • При додаванні іонів OH–:

  • NH4+ + OH–  NH3H2O



Розрахунок рН буферних розчинів



Характеристика буферних розчинів



Вимірювання рН розчинів проводиться потенціометричним методом



Вимірювання рН розчинів проводиться потенціометричним методом



Потенціометричний контроль рН розчинів



Механізм регулювання pH в організмі

  • (1)   Буферні розчини організму,

  • (2)   Дихальна система,

  • (3) Сече-видільна система.



















Схожі:

Теорії кислот іоснов Теорії кислот іоснов iconТеорії кислот іоснов Теорії кислот іоснов
Якщо ступінь дисоціації кислот (основ) не перевищує 5%, то рН можна розраховувати із загальної концентрації кислоти (основи)
Теорії кислот іоснов Теорії кислот іоснов iconТеорії кислот іоснов Теорії кислот іоснов
Гендельсона- хесельбаха (Henderson-Hasselbalch). Для кислотного типу буферних систем
Теорії кислот іоснов Теорії кислот іоснов iconТеорії кислот і основ Електролітична теорія С. Арреніуса
...
Теорії кислот іоснов Теорії кислот іоснов iconРозрахунок рН І рон водних розчинів кислот І основ
Якщо ступінь дисоціації кислот (основ) не перевищує 5%, то рН можна розраховувати із загальної концентрації кислоти (основи)
Теорії кислот іоснов Теорії кислот іоснов icon«кислоти: склад, назви, визначення» 8 клас хімічний диктант
Опрацювати параграф 7, вивчити визначення кислот, формули і назви найважливіших кислот з таблиці №1 (стор. 41 підручника), вправи...
Теорії кислот іоснов Теорії кислот іоснов icon‘’соціальної фізики’’, а пізніше як ‘’соціології’’
«позитивної» соціологічної теорії, яка повинна стати доказовою і загальнозначущою, як і природничі теорії
Теорії кислот іоснов Теорії кислот іоснов iconСинтез жирних кислот
Утворюється ацетил-КоА в мітохон-дріях, а синтез жирних кислот відбувається в цитоплазмі. Молекули аце-тил-КоА не можуть проникати...
Теорії кислот іоснов Теорії кислот іоснов iconОпонувати – виступати з критичним розбором чого-небудь на диспуті, під час захисту дослідницької роботи
У логічній теорії суперечки й теорії аргументації дискусія досліджується за змістом та за аргументаційним арсеналом
Теорії кислот іоснов Теорії кислот іоснов iconГеометрія Лобачевського та теорія відносності Ейнштейна Грані стикання
Альберт Ейнштейн в идатний фізик, творець теорії відносності, один із творців квантової теорії і статистичної фізики
Теорії кислот іоснов Теорії кислот іоснов iconОснови теорії ймовірності та математичної статистики План лекції Основні поняття теорії ймовірностей
Теорія ймовірностей вивчає масові випадкові події, які характеризуються стійкою частотою їх появи

Додайте кнопку на своєму сайті:
dok.znaimo.com.ua


База даних захищена авторським правом ©dok.znaimo.com.ua 2013
звернутися до адміністрації
dok.znaimo.com.ua
Головна сторінка