План Поняття про дисперсні системи. Класифікація дисперсних систем


НазваПлан Поняття про дисперсні системи. Класифікація дисперсних систем
Дата конвертації24.03.2013
Розмір445 b.
ТипПрезентации


  • Дисперсні системи. Добування, очистка та властивості колоїдних розчинів.


План

  • 1. Поняття про дисперсні системи.

  • 2. Класифікація дисперсних систем.

  • 3. Колоїдні розчини (золі).

  • 4. Будова міцели.

  • 5. Властивості колоїдних розчинів.

  • 6. Очищення дисперсних систем.

  • 7. Стійкість і коагуляція дисперсних систем.



Дисперсною називається така система, у якій речовина знаходиться в стані більш чи менш високої подрібненості (дисперсності) і рівномірно розподілена в рідкому, твердому або газоподібному середовищі (дисперсійному середовищі). Дисперсні системи є гетерогенними,тобто складаються з двох або більше фаз. Дисперсні системи складаються з дисперсної фази (диспергована речовина) і дисперсійного середовища.



Класифікація дисперсних систем за розмірами частинок дисперсної фази



Розміри частинок в біологічних об*єктах

  • Еритроцити крові 7000 нм

  • Кишкова паличка 3000 нм

  • Вірус грипу 0,1 – 100 нм

  • Молекула глікогену 10 нм



Класифікація дисперсних систем за агрегатним станом



Класифікація дисперсних систем за агрегатним станом



туман



Крила метелика – колоїдного походження



емульсії (креми до тортів і тістечок)



Сплав двох і більше металів – твердий золь



Способи одержання колоїдних розчинів

  • Високодисперсні колоїдні системи можна одержати або шляхом подрібнення грубодисперсних частинок, або шляхом об*єднання молекул, атомів, іонів

  • ДИСПЕРГАЦІЙНІ МЕТОДИ:

  • Механічне подрібнення

  • Ультразвукове подрібнення

  • Електричне подрібнення

  • Пептизація



КОНДЕНСАЦІЙНІ МЕТОДИ

  • Фізична конденсація

  • Конденсація з пари

  • Заміна розчинника

  • Хімічна конденсація:

  • різні типи реакцій,в результаті яких утворюються важкорозчинні речовини



ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ

  • Подвійного обміну:

  • As2O3 + ЗH2S = As2S3 + ЗH2O

  • відновлення:

  • 2 AuCl3 + 3 SnCl2=2 Аu + 3SnCl4

  • окиснення:

  • Br2 + H2S = S + 2 HBr

  • гідролізу:

  • FeCl3 + 3 H2O = Fe(OH)3 + 3 HCl



Будова колоїдної частинки - міцели



Структура міцели Fe (OH)3.

  • Структура міцели Fe (OH)3.

  • При гідролізі розчину хлориду заліза утворюється гідроксид заліза:

  • FeCl3 + H2O = Fe(OH)3 + HCl

  • Проміжним продуктом гідролізу є оксихлорид заліза:

  • Fe (OH)3 + HCl = FeOCI + 2H2O

  • Оксихлорид заліза гідролізує:

  • FeOCI = FeO+ + Cl-

  • Потенціал-визначальними можуть бути лише йони FeO+ а не Cl-:

  • {[Fe(OH)3]m n FeO+ (n-x)Cl-}x+ xCl-





Очищення дисперсних систем: діаліз



Електродіаліз



  • Апарат “штучна нирка”



Молекулярно-кінетичні властивості дисперсних систем

  • Дифузія

  • Броунівський рух- тепловий хаотичний рух дисперсних частинок

  • Осмотичний тиск

  • Седиментаційно-дифузна рівновага



Електроосмос – явище переміщення рідкої фази (рідини) відносно твердої фази (через пористе тверде тіло) під дією зовнішнього електричного поля



Електрофорез – рух частинок дисперсної системи під дією зовнішнього електричного поля а) перед електрофорезом б) після електрофорезу



Для дисперсних систем розрізняють два види стійкості:

  • Кінетична – здатність дисперсної фази знаходитись в завислому стані і не седиментувати (не осідати)

  • Агрегативна – здатність системи зберігати певну ступінь дисперсності, не об’єднуючись в більші агрегати

  • Процес порушення стійкості системи називається коагуляцією



Фактори стійкості дисперсних систем:

  • Наявність електричного заряду в дисперсних частинок (міцел)

  • Здатність до сольватації (гідратації) стабілізуючих іонів (наявність гідратної оболонки)

  • Адсорбційно-структурні властивості дисперсних систем



Поріг коагуляції – це та найменша концентрація електроліту, виражена в ммоль, яку необхідно додати до 1 літра колоїдного розчину, щоб викликати його коагуляцію: Ск Величина, обернена до порогу коагуляції, називається коагулюючою здатністю електролітів: Р= 1/Ск Ознаки коагуляції: 1. зміна забарвлення 2. поява помутніння 3. випадання осаду



Правила Г. Шульце (1882 р.) і М. Гарді (1900 р.)

  • За правилом Гарді (правило значності) коагулюючу дію має не вся молекула електроліту, а лише той йон, який має заряд, протилежний заряду гранули.

  • За правилом Шульце (правило валентності) коагулююча дія йона коагулятора тим більша, чим вища його валентність.

  • Згідно правила Шульце-Гарді пороги коагуляції одно-, дво- і тризарядних йонів відносяться як сотні до десятків і до одиниць:

  • Na* : Ca * * : Al * * * = 100 :10 :1



Схожі:

План Поняття про дисперсні системи. Класифікація дисперсних систем iconПлан Поняття про дисперсні системи. Класифікація дисперсних систем
Дисперсні системи складаються з дисперсної фази (диспергована речовина) і дисперсійного середовища
План Поняття про дисперсні системи. Класифікація дисперсних систем iconПлан Поняття про дисперсні системи. Класифікація дисперсних систем

План Поняття про дисперсні системи. Класифікація дисперсних систем iconЕлектричні властивості дисперсних систем. Стійкість і коагуляція дисперсних систем План Подвійний електричний шар. Будова колоїдної міцели
Електричні властивості дисперсних систем. Стійкість і коагуляція дисперсних систем
План Поняття про дисперсні системи. Класифікація дисперсних систем iconЕлектричні властивості дисперсних систем. Стійкість і коагуляція дисперсних систем План Подвійний електричний шар. Будова колоїдної міцели
Електричні властивості дисперсних систем. Стійкість і коагуляція дисперсних систем
План Поняття про дисперсні системи. Класифікація дисперсних систем iconСтруктурно-механічні властивості дисперсних систем. Грубодисперсні системи
Реологічні властивості дисперсних систем. В’язкість золей. Колоїдне структуроутворення
План Поняття про дисперсні системи. Класифікація дисперсних систем iconСтруктурно-механічні властивості дисперсних систем. Грубодисперсні системи
Реологічні властивості дисперсних систем. В’язкість золей. Колоїдне структуроутворення
План Поняття про дисперсні системи. Класифікація дисперсних систем iconСтруктурно-механічні властивості дисперсних систем. Грубодисперсні системи
Реологічні властивості дисперсних систем. В’язкість золей. Колоїдне структуроутворення
План Поняття про дисперсні системи. Класифікація дисперсних систем iconЗагальні відомості про системне, службове та прикладне програмне забезпечення. Класифікація, основні функції та складові операційних систем
Поняття про ядро операційної системи, інтерфейс користувача, драйвери та утиліти
План Поняття про дисперсні системи. Класифікація дисперсних систем iconДисперсні системи. Фізико-хімія високомолекулярних сполук
Дисперсні системи складаються з дисперсної фази (диспергована речовина) і дисперсійного середовища
План Поняття про дисперсні системи. Класифікація дисперсних систем iconЗагальна характеристика дисперсних систем План


Додайте кнопку на своєму сайті:
dok.znaimo.com.ua


База даних захищена авторським правом ©dok.znaimo.com.ua 2013
звернутися до адміністрації
dok.znaimo.com.ua
Головна сторінка