Уроку: кислоти мета уроку: Знати: визначення,склад, класифікацію,формули, номенклатуру,фізичні та хімічні властивості кислот

Тема уроку:

• КИСЛОТИ

Мета уроку:

• Знати:

• визначення,склад, класифікацію,формули,

• номенклатуру ,фізичні та хімічні властивості

• кислот

• Вміти:

• Визначати кислоти, складати їх формули

• Записувати рівняння хімічних властивостей

• Развивати:

• Увагу,пам’ять,абстрактне мислення

Цілі:

• Склад,класифікація кислот

• Номенклатура,формули

• Фізичні властивості

• Хімічні властивості

• Добування

• Застосування

• Дія на організм.Поводження з кислотами.

Актуалізація знань

• Тест- тренажер з теми «Основи»

1.Вибрати формулу лугу

2.Вибрати формулу основи

3.Яка формула написана вірно?

4. Яку основу утворює оксид MgO?

5.Яку основу не можна зберігати?

6.Який оксид утворює Fe(OH)2

7.Що таке “Їдкий натр”

8.Де застосовується Ca(OH)2 ?

9.Чим луги відрізняються від основ?

10.Чого не повинно бути у миючих засобах?

Відповіді

• 1.2 6.3

• 2.3 7.3

• 3.1 8.2

• 4.2 9.1

• 5.3 10.3

Кислоти

• - це складні речовини, які складаються з одного або декількох атомів гідрогену та кислотного залишку

Кислоти утворюються з кислотних оксидів.

• НеМеО +вода = кислота

N2O3

• SO3

N2O3 +H2O

• SO3

• +H2O

N2O3 +H2O H2

• SO3

• +H2O

• H2

N2O3 +H2O H2N2

• SO3

• +H2O

• H2S

N2O3 +H2O H2N2O4

• SO3

• +H2O

• H2SO4

N2O3 +H2O H2N2O4 HNO2

• SO3

• +H2O

• H2SO4

HNO2

• H2SO4

HNO2

• H2SO4

HNO2 кислотні залишки

• H2SO4

Класифікація кислот

• I. За кількістю атомів

• гідрогену:

• II. За кількістю атомів оксигену

X

• I

Пікресліть кислотні залишки в молекулах кислот

• H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4

H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4

• H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4

складіть формули кислот за кислотними залишками

• Cl(I) →

• S(II)→

• PO4(III)→

• SiO3(II)→

• ClO4(I) →

• MnO4(II) →

• NO2(I)→

Завдання. Розподіліть кислоти за числом атомів гідрогену

• H3PO4; HCl; H2S; HNO3; H2SO4: HBr; H2CO3; H2SO3; HClO4; H2SiO3.

Завдання. Разподіліть кислоти за вмістом атомів оксигену

• H3PO4; HCl; HNO3; H2S; H2SO4; HBr.

Хімічні властивості кислот

Індикатори

• речовини, які змінюють колір в залежності від середовища розчину

1.Розпізнавання кислот індикаторами

2.Взаємодія з металами Fe+2HCl=FeCl2 +H2

3. Взаємодія з оксидами металів

• CuO+2HCl= CuCl2+H2O

4.Взаємодія з основами(реакція нейтралізації)

• HCl+KOH=KCl+H2O

5. Взаємодія кислот з солями Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

Добування кислот

КИСЛОТИ МІСТЯТЬСЯ В ОРГАНІЗМАХ ТВАРИН

КИСЛОТИ В МЕДИЦИНІ

КИСЛОТИ В ХАРЧОВІЙ ПРОМИСЛОВОСТІ

Поводження з кислотами

Опік кислотою

Що запам’ятав?

Що мене здивувало?

Про що я довідався вперше?

CuO, NaOH, H3PO4, CO2, CaCO3, HCl, Cu(OH)2, HNO3, BaO, H2S, K2SO3, H2SO4, Al(OH)3, AgNO3, H2CO3, NaSiO3, SO3, Al2(SO4)3

• Виберіть кислоти;

• Прокласифікуйте їх

• Визначте валентність кислотних залишків

Домашнє завдання

• § 34, 36