План Рівновага реакції осадження-розчинення


НазваПлан Рівновага реакції осадження-розчинення
Дата конвертації19.05.2013
Розмір445 b.
ТипПрезентации



План

  • Рівновага реакції осадження-розчинення

  • Розрахунки розчинності та констант добутків розчинності в системі осад – розчин

  • Вплив хімічних чинників на розчинність важкорозчинних електролітів

  • Повнота осадження і фактори, які впливають на неї

  • Умови розчинення осадів



  • Коефіцієнт розчинності залежить від природи речовини, природи розчинника, температури



Рівновага реакції осадження – розчинення

  • PbSO4  Pb2+ + SO42–

  • mA + nB  AmBn

  • ДРС = [A]m [B]n



Термодинамічна константа добутку розчинності:

  • Умовна константа добутку розчинності:

  • Зв’язок констант добутків розчинності:



Стосовно осаду AgCl правило добутку розчинності

  • в ненасиченому розчині

  • [Ag+][Cl–]  ДРAgCl

  • в насиченому розчині

  • [Ag+][Cl-] = ДРAgCl

  • в пересиченому розчині

  • [Ag+][Cl-]  ДРAgCl



Утворення осаду арґентум хромату



2. Розрахунки розчинності та констант добутків розчинності в системі осад – розчин

  • АmВn  mА + nВ

  • ДРС = [A]m [B]n

  • [A] = m[AmBn] = mS

  • [B] = n[AmBn] = nS

  • ДРС = (mS)m(nS)n = mmnn  Sm+n



При розрахунках розчинності слід пам’ятати

  • іонну силу можна прийняти рівною нулю і протіканням конкуруючих реакцій знехтувати, то розчинність осаду розраховують по величині ДРТ

  • впливом іонної сили знехтувати не можна, але конкуруючі реакції відсутні, то розчинність розраховують за величиною ДРС(Р)

  • конкуруючими реакціями знехтувати не можна, тоді розчинність розраховують по величині ДРУ



3. Вплив хімічних чинників на розчинність важкорозчинних електролітів

  • Хімічні чинники

  • протолітичні реакції

  • реакції комплексоутворення

  • реакції окиснення-відновлення



4. Повнота осадження і фактори, які впливають на неї

  • Осадження вважається практично повним, якщо концентрація осаджуваних іонів в розчині над осадом не перевищує 1,010-6 моль/л

  • Повнота осадження електроліту підвищується при введені в розчин надлишку однойменних іонів

  • Чим сильніший електроліт - осаджувач, тим повніше осадження

  • Повнота осадження багатьох осадів залежить від рН розчину



5. Умови розчинення осадів

  • Для розчинення осаду необхідно, щоб його іонний добуток став меншим константи добутку розчинності:

  • [Kat+][An–]  ДРKatAn



Зменшення концентрації іонів може бути здійснено наступними способами:

  • 1. сильне розбавлення розчину



Зменшення концентрації іонів може бути здійснено наступними способами:

  • 3. зв’язуванням іонів осаду в комплекс

  • AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl

  • 4. окисненням або відновленням іонів осаду в іншу сполуку

  • MnO(OH)2 + H2C2O4 + H2SO4 =

  • MnSO4 + 2CO2 + 3H2O



Розчинення важкорозчинних осадів сульфатів

  • Содова витяжка – це переведення сульфатів ІІІ аналітичної групи у карбонати

  • BaSO4 ДР=1,1  10-10

  • BaCO3 ДР=5,1  10-9



Застосування гетерогенних рівноваг

  • В якісному аналізі для виявлення, розділення і відокремлення іонів та речовин.



Утворення і розчинення Сu(OH)2



Застосування гетерогенних рівноваг

  • В кількісному аналізі – гравіметричний метод аналізу

  • - метод осадження

  • метод виділення





Схожі:

План Рівновага реакції осадження-розчинення iconРівновага реакції осадження-розчинення Рівновага реакції осадження-розчинення
Зв’язок констант добутків розчинності: в ненасиченому розчині в ненасиченому розчині
План Рівновага реакції осадження-розчинення iconПлан Рівновага реакції осадження-розчинення
Коефіцієнт розчинності залежить від природи речовини, природи розчинника, температури
План Рівновага реакції осадження-розчинення iconЛекція №1 Хімічна термодинаміка. Хімічна кінетика І каталіз план основні поняття термодинаміки. Термохімія. Хімічна рівновага
Велике практичне значення термодинаміки в тому, що вона дає змогу розрахувати теплові ефекти реакції, наперед вказати можливість...
План Рівновага реакції осадження-розчинення iconПознайомитися з класифікацією хімічних реакцій за ознакою оборотності, або напрямком протікання реакції
Якщо на систему в стані хімічної рівноваги чинити якусь дію (змінити тиск, температуру, концентрацію речовин), то рівновага зміщується...
План Рівновага реакції осадження-розчинення iconПлан Окиснювально-відновні (овр) реакції, основні поняття
Окиснювально-відновні реакції це реакції, які відбуваються із зміною ступенів окиснення
План Рівновага реакції осадження-розчинення iconПовнота осадження і фактори, які впливають на неї
Повнота осадження електроліту підвищується при введені в розчин надлишку однойменних іонів реагенту
План Рівновага реакції осадження-розчинення iconТема: Швидкість хімічної реакції План уроку
Правило Вант-Гоффа: із збільшенням температури на кожні 10 с швидкість реакції збільшується у 2-4 рази
План Рівновага реакції осадження-розчинення iconОборотні й необоротні реакції. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє. Zn +2HCl=ZnCl2+H2
На повітрі no окиснюється киснем повітря: у вихлопних газах автотранспорту міститься no, який утворюється в циліндрах двигунів при...
План Рівновага реакції осадження-розчинення iconФізико-хімія високомолекулярних сполук (вмс) план загальна характеристика вмс. Розчинення вмс
Ньютона: сила тертя пропорційна градієнту швидкості течії і площі контакту рухомих шарів
План Рівновага реакції осадження-розчинення iconФізико-хімія високомолекулярних сполук (вмс) план загальна характеристика вмс. Розчинення вмс
До високомолекулярних речовин (вмр) відносять сполуки з молекулярною масою 104-106 І вище

Додайте кнопку на своєму сайті:
dok.znaimo.com.ua


База даних захищена авторським правом ©dok.znaimo.com.ua 2013
звернутися до адміністрації
dok.znaimo.com.ua
Головна сторінка