Закон термодинаміки. Теплота і робота


НазваЗакон термодинаміки. Теплота і робота
Дата конвертації19.05.2013
Розмір445 b.
ТипЗакон


Основи хімічної термодинаміки


ПЛАН

  • ПЛАН

  • 1. Основні поняття термодинаміки.

  • 2. Перший закон термодинаміки. Теплота і робота.

  • 3. Теплоємність.



З іСТОРії РОЗВИТКУ ТЕРМОДИНАМіКИ



Основні термодинамічні поняття

  • Система



Класифікація термодинамічних систем за будовою

  • ГОМОГЕННІ



Класифікація термодинамічних систем за властивостями



Організм людини — це унікальний «хімічний реактор», в якому відбуваються різноманітні хімічні реакції. Їх головна відмінність від процесів, що відбуваються в пробірці, полягає в тому, що в организмі всі реакції перебігають у «м’яких» умовах (атмосферний тиск, невисока температура), при цьому утворюється мало шкідливих побічних продуктів.

  • Організм людини — це унікальний «хімічний реактор», в якому відбуваються різноманітні хімічні реакції. Їх головна відмінність від процесів, що відбуваються в пробірці, полягає в тому, що в организмі всі реакції перебігають у «м’яких» умовах (атмосферний тиск, невисока температура), при цьому утворюється мало шкідливих побічних продуктів.

  • Процес окиснения органічних речовин киснем — головне джерело енергії, а його основні кінцеві продукти — СО2 і Н2О.





ПАРАМЕТРИ

  • Екстенсивні

  • (m, V, U)

  • Залежать від розмірів системи

  • При складанні систем сумуються



Рівняння стану ідеального газу

  • V – об’єм

  • р – тиск

  • Т – температура за Кельвіном

  • T = t0C + 273.15



Умовно-рівноважний процес



Типи процесів



Реакції, під час яких виділяється енергія і нагрівається навколишнє середовище, називаються екзотермічними.

  • Реакції, під час яких виділяється енергія і нагрівається навколишнє середовище, називаються екзотермічними.

  • E реагентів > E продуктів

  • Виходячи з закону збереження енергії, в результаті такої реакції енергія повинна виділятися в навколишнє середовище: нагрівається повітря, пробірка, автомобільний двигун, продукти реакції.









І закон термодинаміки



Робота розширення ідеального газу



Робота газу дорівнює добутку середнього тиску газу на зміну його об’єму A=p∆V



2) p=const.

  • 2) p=const.

  • А= p∆V = nRT

  • Qp = ∆ U + p∆V = ∆Н



Зміна ентальпії в екзотермічних і ендотермічних процесах

  • Виділення теплоти приводить до зменшення ентальпії системи (при р = const). Тому для екзотермічного процесу:

  • ΔH < 0.

  • Поглинання теплоти приводить до збільшення ентальпії системи (при р = const). Тому для ендотермічного процесу:

  • ΔH > 0.



Вимірювання теплоти хімічної реакції

  • H = U + PV

  • Якщо для реакції відомо ΔU або ΔH, то можна передбачити скільки теплоти виділяється або поглинається в реакції



Теплоємність

  • Внутрішня енергія речовини зростає, якщо температура підвищується. (Крива на графіку характеризує теплоємність).

  • Похідна поглинутої теплоти, віднесена до температури, називається теплоємністю.



Молярна і питома теплоємність

  • Питома теплоємність речовини – це теплоємність, віднесена до маси речовини

  • Молярна теплоємність при постійному об’ємі, CV,m, - теплоємність одного моля речовини

  • Теплоємність є екстенсивним термодинамічним параметром.

  • Але: молярна теплоємність при постійному об’ємі є інтенсивним параметром (всі молярні величини є інтенсивними).



Рівняння Майєра (для 1 моля ідеального газу)



Визначення dU і dH

  • Теплоємність при постійному об’ємі використовується для розрахунку зміни внутрішньої енергії при зміні температури при постійному об’ємі:

  • dU = CV dT

  • Теплоємність при постійному тиску використовується для розрахунку зміни ентальпії при зміні температури при постійному тиску:

  • dH = Cp dT





Емпіричні рівняння середньої теплоємності



Залежність теплоємності від температури



ДЯКУЮ ЗА УВАГУ!



Схожі:

Закон термодинаміки. Теплота і робота iconЗакон термодинаміки: Перший закон термодинаміки: теплота, що підводиться до системи, йде на зміну її внутрішньої енергії та на роботу, яку здійснює система над зовнішніми тілами
Другий закон термодинаміки: в ізольованій системі неможливий перехід теплоти від менш нагрітого тіла до більш нагрітого
Закон термодинаміки. Теплота і робота iconЗакон термодинаміки
Біоенергетика сукупність процесів перетворення енергії, які проходять в організмі і забезпечують його життєдіяльність
Закон термодинаміки. Теплота і робота iconЗакон термодинаміки
Тема уроку: Теплові двигуни. Екологічні проблеми пов’язані з використанням теплових двигунів
Закон термодинаміки. Теплота і робота iconЗакон термодинаміки
Біоенергетика сукупність процесів перетворення енергії, які проходять в організмі і забезпечують його життєдіяльність
Закон термодинаміки. Теплота і робота iconЗакон термодинаміки дає відповідь на запитання про рівність кількостей теплоти, які віддають та приймають тіла при зміні внутрішньої енергії
Перший закон термодинаміки дає відповідь на запитання про рівність кількостей теплоти, які віддають та приймають тіла при зміні внутрішньої...
Закон термодинаміки. Теплота і робота iconЛекція №1 Хімічна термодинаміка. Хімічна кінетика І каталіз план основні поняття термодинаміки. Термохімія. Хімічна рівновага
Велике практичне значення термодинаміки в тому, що вона дає змогу розрахувати теплові ефекти реакції, наперед вказати можливість...
Закон термодинаміки. Теплота і робота iconЗакон термодинаміки. Поняття про ентропію. Найпростіші калориметри Співвідношення між U і Н : Стандартна ентальпія і стандартний стан
...
Закон термодинаміки. Теплота і робота iconЗакон України "Про сільскогосподарський перепис". Робота з респондентами: Робота з респондентами: здіснення пілотних проектів "Бест-звіт"
Розвиток національної статистики у світлі рекомендацій глобальної оцінки статистичної системи України
Закон термодинаміки. Теплота і робота iconЗакон України "Про охорону праці", ст. 5: Закон України "Про охорону праці", ст. 5: "
Працівнику не може пропонуватися робота, яка за медичним висновком протипоказана йому за станом здоров'я
Закон термодинаміки. Теплота і робота iconУмови виникнення і припинення горіння
Подібно до фосфору, сірки, вуглецю й заліза з киснем сполучається більшість металів і неметалів. При цьому завжди виділяється теплота,...

Додайте кнопку на своєму сайті:
dok.znaimo.com.ua


База даних захищена авторським правом ©dok.znaimo.com.ua 2013
звернутися до адміністрації
dok.znaimo.com.ua
Головна сторінка