Електронні хмари – атомні орбіталі


НазваЕлектронні хмари – атомні орбіталі
Дата конвертації08.02.2013
Розмір445 b.
ТипПрезентации



Кожен електрон рухається навколо ядра так швидко, що його не тільки не можна розглянути за допомогою найпотужнішого мікроскопа, але неможливо навіть представити у вигляді крапки, що рухається по певній траєкторії. Електрон має подвійну природу (дуалізм)- частинки і хвилі. Електрони немов "розмазані" в просторі і утворюють електронні хмари – атомні орбіталі.

  • Кожен електрон рухається навколо ядра так швидко, що його не тільки не можна розглянути за допомогою найпотужнішого мікроскопа, але неможливо навіть представити у вигляді крапки, що рухається по певній траєкторії. Електрон має подвійну природу (дуалізм)- частинки і хвилі. Електрони немов "розмазані" в просторі і утворюють електронні хмари – атомні орбіталі.

  • Навколо ядра електрони можуть утворювати орбіталі (хмари) різної форми:



сферичну s-орбіталь – кулеподібну електронну хмару (немов нещільно намотаного клубка пухнастої шерсті або ватяної кульки). Вона найстійкіша і міститься найближче до ядра.

  • сферичну s-орбіталь – кулеподібну електронну хмару (немов нещільно намотаного клубка пухнастої шерсті або ватяної кульки). Вона найстійкіша і міститься найближче до ядра.



чим більше енергія електрона в атомі, тим швидше він обертається, тим сильніше витягується область його перебування і нарешті перетворюється на гантелеподібну p-орбіталь:

  • чим більше енергія електрона в атомі, тим швидше він обертається, тим сильніше витягується область його перебування і нарешті перетворюється на гантелеподібну p-орбіталь:

  • Електронна хмара такої форми може займати в атомі три положення вздовж осей координат x, у і z:



Всі разом три електронні хмари, які називають px-, py- або pz-орбіталями, вони утворюють симетричну геометричну фігуру, в центрі якої знаходиться атомне ядро. Вона схожа на потрійний бант

  • Всі разом три електронні хмари, які називають px-, py- або pz-орбіталями, вони утворюють симетричну геометричну фігуру, в центрі якої знаходиться атомне ядро. Вона схожа на потрійний бант

  • Отже, видів p-орбіталей може бути три, їхня енергія однакова, але положення в просторі різне.



Окрім s- і p-орбіталей, існують електронні орбіталі ще складнішої форми; їх позначають буквами d і f. Електрони, що потрапляють сюди, набувають ще більшого запасу енергії, складніших рухів, і у результаті утворюються складні і красиві об'ємні геометричні фігури. Всі d-орбіталі (а їх може бути вже п'ять) однакові за енергією, але по-різному розташовані в просторі. Та і формою, що нагадує перев'язану стрічками подушечку, однакові тільки чотири. А п'ята - на зразок гантелі, протягнутої в бублик.

  • Окрім s- і p-орбіталей, існують електронні орбіталі ще складнішої форми; їх позначають буквами d і f. Електрони, що потрапляють сюди, набувають ще більшого запасу енергії, складніших рухів, і у результаті утворюються складні і красиві об'ємні геометричні фігури. Всі d-орбіталі (а їх може бути вже п'ять) однакові за енергією, але по-різному розташовані в просторі. Та і формою, що нагадує перев'язану стрічками подушечку, однакові тільки чотири. А п'ята - на зразок гантелі, протягнутої в бублик.

  •  



Кількість орбіталей певного виду чітко визначена такими числами:

  • Кількість орбіталей певного виду чітко визначена такими числами:

  • s-орбіталь – 1,

  • p-орбіталей – 3,

  • d-орбіталей – 5,

  • f-орбіталей – 7.



Електронна оболонка – це сукупність електронів, що рухаються в атомі навколо ядра.

  • Електронна оболонка – це сукупність електронів, що рухаються в атомі навколо ядра.

  • Дослідження фізиків показали, електрони в атомі розташовуються не безладно, а шарами – енергетичними рівнями. Ці рівні, подібно до поверхів у будинку – перший, другий, третій і так далі.

  • Окрім того, кожен рівень поділяється на підрівні - s, p, d, f, на яких розташовуються атомні орбіталі s, p, d, f. Чим більше номер "поверху" - рівня, тим "вище" (далі від ядра) знаходяться електрони цього рівня. На першому рівні може бути один-єдиний s-підрівень, на другому підрівнів вже два: s і р. На третьому "поверсі" три підрівні (s, p і d), на четвертому - чотири (s, p, d, f).



Кількість підрівнів дорівнює номеру рівня.

  • Кількість підрівнів дорівнює номеру рівня.

  • Перший рівень містить один підрівеньs, тому перший рівень можна записати як 1s.

  • Другий рівень містить два підрівніs, p, позначаємо 2s2p.

  • Третій рівень містить три підрівні – s, p, d – запис матиме вигляд 3s3p3d.

  • Четвертий рівень містить чотири підрівні – s, p, d, f, звідки 4s4p4d4f.

  • 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f



На одному шарі містяться електрони, що мають майже однакову енергію, вони утворюють «свій» енергетичний рівень, який позначається буквою n. Чим далі від ядра знаходиться електрон, тим більшу енергію він має. Максимальну кількість електронів (Nē) на певному енергетичному рівні можна визначити за формулою Nē=2n2, тому:

  • На одному шарі містяться електрони, що мають майже однакову енергію, вони утворюють «свій» енергетичний рівень, який позначається буквою n. Чим далі від ядра знаходиться електрон, тим більшу енергію він має. Максимальну кількість електронів (Nē) на певному енергетичному рівні можна визначити за формулою Nē=2n2, тому:

  • перший рівень (n=1) максимально може містити 2 електрона (1·22);

  • другий рівень (n=2) максимально може містити 8 електронів (2·22);

  • третій рівень (n=2) максимально може містити 18 електронів (3·22);

  • четвертий рівень (n=2) максимально може містити 32 електрона (4·22);



Перший рівень є найближчим до ядра. Чим більший номер рівня, тим він далі від ядра і містить більшу кількість електронів

  • Перший рівень є найближчим до ядра. Чим більший номер рівня, тим він далі від ядра і містить більшу кількість електронів

  • Електрони певного рівня, а також і підрівня відрізняються між собою за енергією: чим далі від ядра, тим енергія більша. Вони розміщені на певній «енергетичній» висоті.



Вчені домовились позначати кожну орбіталь коміркою – квадратиком. На s-підрівні може знаходитися одна атомна орбіталь, а на p-підрівні їх може бути вже три (відповідно до трьох осей координат):

  • Вчені домовились позначати кожну орбіталь коміркою – квадратиком. На s-підрівні може знаходитися одна атомна орбіталь, а на p-підрівні їх може бути вже три (відповідно до трьох осей координат):

  • Орбіталей d- і f-підрівня в атомі може бути вже п'ять і сім відповідно:

  • s – одна орбіталь

  • p – три орбіталі  

  • d – п’ять орбіталей 

  • f – сім орбіталей



Фізиками встановлено, що на кожній орбіталі може знаходитись максимально два електрони (правило, принцип Паулі), один з яких обертається навколо своєї осі за годинниковою стрілкою, а другий – проти. Це схематично зображують так

  • Фізиками встановлено, що на кожній орбіталі може знаходитись максимально два електрони (правило, принцип Паулі), один з яких обертається навколо своєї осі за годинниковою стрілкою, а другий – проти. Це схематично зображують так

  • Звідси, на s-підрівні міститься два електрона, на р-підрівні – шість, на d-підрівні – десять, на f–підрівні – чотирнадцять

  • Запис 1s2 означає, що на одній s-орбіталі s-підрівня першого рівня міститься два електрона. Такий запис називається електронною конфігурацією і читається «один-ес-два».





За третім правилом (правилом Хунда): всі орбіталі одного підрівня (!) спочатку заповнюються одним, а потім другим електроном. Наприклад для р-орбіталей:  

  • За третім правилом (правилом Хунда): всі орбіталі одного підрівня (!) спочатку заповнюються одним, а потім другим електроном. Наприклад для р-орбіталей:  

  • Зверніть увагу, правилом користуються при заповнені підрівнів, але ні в якому разі рівнів!

  • запис позначає один неспарений електрон (наполовину заповнену орбіталь)  позначення двох спарених електронів (електрони знаходяться в парі)

























При наданні атому додаткової енергії електрони останнього рівня “збуджуються” і переходять на рівень з більшою енергією, говорять, що атом з основного стану перейшов у *збуджений.

  • При наданні атому додаткової енергії електрони останнього рівня “збуджуються” і переходять на рівень з більшою енергією, говорять, що атом з основного стану перейшов у *збуджений.





Схожі:

Електронні хмари – атомні орбіталі iconАтомні електростанції Запорізька (5 млн кВт.)

Електронні хмари – атомні орбіталі iconСучасні електронні словники, як правило, надають користувачу такі можливості: Сучасні електронні словники, як правило, надають користувачу такі можливості
Сучасні електронні словники, як правило, надають користувачу такі можливості: вибирати напрямок перекладу з набору мов, словники...
Електронні хмари – атомні орбіталі iconЗакон України «Про електронні документи та електронний документообіг»; Закон України «Про електронні документи та електронний документообіг»
Наказ Департаменту науки і освіти від 09. 01. 2013 №15 «Про вдосконалення обміну інформацією електронними засобами зв’язку»
Електронні хмари – атомні орбіталі iconОзнайомити з рухом електронів у атомах; Ознайомити з рухом електронів у атомах
Увести поняття електронна орбіталь, енергетичний рівень, квантові числа, напрямок орбіталі в просторі, спін
Електронні хмари – атомні орбіталі iconБлагословенні ви, сліди, не змиті вічності дощами, мандрівника Сковороди з припорошілими саквами, що до цілющої води простує, занедбавши хмари

Електронні хмари – атомні орбіталі iconА ти, моя Україно, Безталанна вдово, я до тебе літатиму з хмари на розмову. На розмову тихосумну, На раду з тобою: Опівночі падатиму Рясною росою. /"Сон"

Електронні хмари – атомні орбіталі iconУрок природознавства у 5 класі
Повна Земля освітлює ночі Місяця у 40 раз яскравіше, ніж він її, не тільки із-за величини, а і тому, що хмари Землі краще відбивають...
Електронні хмари – атомні орбіталі iconЛекція №12 Функціональний аналіз біологічно активних сполук доц., к фарм н. Поляк О. Б
Функціональними групами називають такі атомні групи, які, зазвичай, визначають "хімічну поведінку" речовини. Проте, потрібно пам’ятати,...
Електронні хмари – атомні орбіталі iconПрезентация на тему: Розвиток засобів зв'язку
Атомні електростанції І атомоходи, космічні кораблі І синхрофазотрони, промінь лазера І надзвукові літаки, еом І роботи. Найдивніше,...
Електронні хмари – атомні орбіталі iconПлан Електронні ресурси як складова довідково-бібліографічного апарату Наукової бібліотеки
Електронні ресурси як складова довідково-бібліографічного апарату Наукової бібліотеки

Додайте кнопку на своєму сайті:
dok.znaimo.com.ua


База даних захищена авторським правом ©dok.znaimo.com.ua 2013
звернутися до адміністрації
dok.znaimo.com.ua
Головна сторінка