Закон термодинаміки. Поняття про ентропію. Найпростіші калориметри Співвідношення між U і Н : Стандартна ентальпія і стандартний стан


НазваЗакон термодинаміки. Поняття про ентропію. Найпростіші калориметри Співвідношення між U і Н : Стандартна ентальпія і стандартний стан
Дата конвертації27.02.2013
Розмір445 b.
ТипЗакон


Термохімія


  • ПЛАН

  • Предмет термохімії. Тепловий ефект хімічної реакції.

  • Закон Гесса та наслідки з нього.

  • Другий закон термодинаміки.

  • Поняття про ентропію.



Найпростіші калориметри







Співвідношення між U і Н:



Стандартна ентальпія і стандартний стан

  • Стандартна зміна ентальпії ΔH° - це зміна ентальпії для процесу, в якому вихідні речовини і продукти знаходяться в стандартному стані.

  • Стандартний стан речовини при відповідній температурі - це його стан при стандартному тиску.

  • (1 aтм, або 1.013 . 105 Пa).



Ентальпія хімічних перетворень

  • Стандартна ентальпія утворення речовини ΔHf° - це стандартна ентальпія хімічної реакції утворення речовини з елементів.

  • Стандартна ентальпія згоряння речовини ΔHc° - це стандартна ентальпія повного окиснення органічної речовини до CO2 і H2O.



Ентальпія фазових перетворень

  • Стандартна ентальпія фазового переходу Δ° – це зміна стандартної ентальпії при зміні фізичного стану речовини.



Стандартна ентальпія випаровування ΔHвип° - це зміна ентальпії при випаровуванні 1 моль чистої рідини при 1 атм.

  • Стандартна ентальпія випаровування ΔHвип° - це зміна ентальпії при випаровуванні 1 моль чистої рідини при 1 атм.

  • Приклад :

  • H2O(р) → H2O(г) + ΔHвип°

  • ΔHвип° (373 K) = +40.66 kДж/моль

  • Стандартна ентальпія плавлення ΔHпл° - це зміна ентальпії при переході 1 моль твердої речовини в рідину.

  • Приклад:

  • H2O(тв) → H2O(р) + ΔHпл°

  • ΔHпл° (273 K) = +6.01 kДж/моль



H2O(тв) → H2O(г) + ΔHсубл°

  • H2O(тв) → H2O(г) + ΔHсубл°

  • Два етапи:

  • H2O(тв) → H2O(р) + ΔHпл°

  • H2O(р) → H2O(г) + ΔHвип°

  • ΔHсубл° = ΔплH° + ΔHвип°



Закономірності теплот утворення речовин







Наприклад, спалюючи вугілля в кисні, неможливо визначити ΔНf чадного газу СО, оскільки завжди відбувається і процес повного окиснення. В цьому випадку на допомогу приходить закон Г.І. Гесса.

  • Наприклад, спалюючи вугілля в кисні, неможливо визначити ΔНf чадного газу СО, оскільки завжди відбувається і процес повного окиснення. В цьому випадку на допомогу приходить закон Г.І. Гесса.

  • С + О2 = СО2 + 394 кДж (Q1)

  • C + 0,5О2 = CO +? кДж (Q2)

  • CО + 0,5О2 = CО2 +284 кДж (Q3)

  • ___________________________________________________________________________

  • Q1= Q2 + Q3;

  • Q2= Q1 - Q3 = 394-284 = 110 кДж



Наслідки з закону Гесса



Залежність ентальпії хімічної реакції від температури виражається законом Кірхгофа.

  • Залежність ентальпії хімічної реакції від температури виражається законом Кірхгофа.

  • Для хімічної реакції:

  • Цей вираз використовується для кожної речовини в реакції:







Як використати і передати тепло

  • Ми щодня користуємось холодильником, феном, чайником. Ми використовуємо тепло чайника для нагрівання води, тепло фена для нагревання повітря, і, в свою чергу, тепло повітря для сушіння волосся. У всіх цих випадках тепло передається від більш нагрітого до менш нагрітого.

  • Але холодильник охолоджує продукти! Отже, тепло може передаватися і від менш нагрітого до більш нагрітого?



Від більшого до меншого

  • Існуючі факти однозначно показують, що є загальний закон природи, за яким термічна енергія сама по собі не може перейти від менш нагрітого тіла до більш нагрітого. Іншими словами, цей закон гласить, що при безпосередньому контакті двох тіл термічна енергія може перейти від більш нагрітого тіла до менш нагрітого, а не навпаки.



Холодильник

  • На перший погляд, принцип холодильника спростовує цей закон. Але насправді не більш холодне тіло (фреон) передає свій холод продуктам – більш теплим тілам. Фреон сам відбирає тепло у продуктів, починає відбирати тепло з поверхні випаровувача, тим самим охолоджуючи внутрішній об’єм холодильника і продукти, які в ньому зберігаються. Проходячи через випаровувач, рідкий фреон википає, перетворюючись в пару, яка знову відкачується мотором-компресором.





Стандартні ентропії деяких речовин при 298 К



пара конденсована вода (висока ентропія) (нижча ентропія)



Розрахунок ентропії для фазового переходу льоду в водяну пару при нагріванні

  • де Ср’ і Ср’’ – молярні теплоємності води в тем-пературному інтервалі фазових перетворень





Термодинамічна імовірність



ДЯКУЮ ЗА УВАГУ!



Схожі:

Закон термодинаміки. Поняття про ентропію. Найпростіші калориметри Співвідношення між U і Н : Стандартна ентальпія і стандартний стан iconЗакон термодинаміки: Перший закон термодинаміки: теплота, що підводиться до системи, йде на зміну її внутрішньої енергії та на роботу, яку здійснює система над зовнішніми тілами
Другий закон термодинаміки: в ізольованій системі неможливий перехід теплоти від менш нагрітого тіла до більш нагрітого
Закон термодинаміки. Поняття про ентропію. Найпростіші калориметри Співвідношення між U і Н : Стандартна ентальпія і стандартний стан iconНайпростіші Вступ Найпростіші
Всі найпростіші -одноклітинні або колоніальні, що не мають високоорганізованих тканин
Закон термодинаміки. Поняття про ентропію. Найпростіші калориметри Співвідношення між U і Н : Стандартна ентальпія і стандартний стан iconЗакон україни "Про заходи щодо законодавчого забезпечення реформування пенсійної системи"
Для вирішення проблеми справедливого співвідношення між мінімальним та максимальним розміром пенсій встановленно максимальний розміру...
Закон термодинаміки. Поняття про ентропію. Найпростіші калориметри Співвідношення між U і Н : Стандартна ентальпія і стандартний стан iconЗакон України "Про банки і банківську діяльність"; • Закон України "Про Національний банк України"; • Закон України "Про платіжні системи та переказ грошей в Україні"
Безготівкові платежі між суб'єктами підприємницької діяльності здебільшого не можуть бути завершені в межах одного банку, тобто без...
Закон термодинаміки. Поняття про ентропію. Найпростіші калориметри Співвідношення між U і Н : Стандартна ентальпія і стандартний стан iconЛекція №1 Хімічна термодинаміка. Хімічна кінетика І каталіз план основні поняття термодинаміки. Термохімія. Хімічна рівновага
Велике практичне значення термодинаміки в тому, що вона дає змогу розрахувати теплові ефекти реакції, наперед вказати можливість...
Закон термодинаміки. Поняття про ентропію. Найпростіші калориметри Співвідношення між U і Н : Стандартна ентальпія і стандартний стан iconЗакон термодинаміки дає відповідь на запитання про рівність кількостей теплоти, які віддають та приймають тіла при зміні внутрішньої енергії
Перший закон термодинаміки дає відповідь на запитання про рівність кількостей теплоти, які віддають та приймають тіла при зміні внутрішньої...
Закон термодинаміки. Поняття про ентропію. Найпростіші калориметри Співвідношення між U і Н : Стандартна ентальпія і стандартний стан iconСтан проблеми. Поняття про тертя та зношування деталей. Стан проблеми. Поняття про тертя та зношування деталей
За характером взаємопереміщення тертьових деталей розрізняють такі види тертя: покою
Закон термодинаміки. Поняття про ентропію. Найпростіші калориметри Співвідношення між U і Н : Стандартна ентальпія і стандартний стан iconЗакон про охорону здоров'я.) Загальнообов'язкове правило, те, що визначається обов'язками. (Закон гостинності.) Зв’язок взаємозалежність якихось явищ об'єктивної дійсності, що виявляється в певному порядку
Положення, твердження, що виражає певну закономірність, постійне співвідношення явищ
Закон термодинаміки. Поняття про ентропію. Найпростіші калориметри Співвідношення між U і Н : Стандартна ентальпія і стандартний стан icon1. Визначення поняття гострої печінкової недостатності Визначення поняття гострої печінкової недостатності
Це стан, при якому виникає невідповідність між потре6ами організму та можливостями печінки у задоволенні цих потреб
Закон термодинаміки. Поняття про ентропію. Найпростіші калориметри Співвідношення між U і Н : Стандартна ентальпія і стандартний стан icon1. Визначення поняття гострої печінкової недостатності Визначення поняття гострої печінкової недостатності
Це стан, при якому виникає невідповідність між потре6ами організму та можливостями печінки у задоволенні цих потреб

Додайте кнопку на своєму сайті:
dok.znaimo.com.ua


База даних захищена авторським правом ©dok.znaimo.com.ua 2013
звернутися до адміністрації
dok.znaimo.com.ua
Головна сторінка