Уроку: Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції


НазваУроку: Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції
Дата конвертації01.03.2013
Розмір445 b.
ТипУрок


Тема уроку: Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників.


Завдання уроку:

  • Встановити суть поняття швидкості хімічної реакції;

  • Провести експериментальне дослідження чинників, що впливають на швидкість реакції;



Хімічні реакції відбуваються з різною швидкістю



Визначення середньої швидкості реакції

Швидкість реакції - зміна концентрації реагента або продукту реакції за одиницю часу:

 

∆C

V c = —

∆t

  • де С – молярна концентрація реагента (моль/л),

  • t – час (с).



Залежність швидкості хімічної реакції від природи реагуючих речовин

  • Пам’ятаємо правила безпеки!

Дослід № 1. У три пронумеровані пробірки долити по 1 мл розчину НCl і в кожну з пробірок додати приблизно однакову масу металів: у першу - Mg, у другу - Zn, в третю - Fe;

Оформлення результатів:

Проблема:

До досліду № 1.

Маси взятих металів, концентрація соляної кислоти, умови проведення реакції однакові, але при цьому інтенсивність проходження процесів (швидкість виділення водню) різна. Чому?



Залежність швидкості хімічної реакції від концентрації реагуючих речовин

  • Пам’ятаємо правила безпеки!

Дослід № 2. У три пронумеровані пробірки долити по 1мл 10 % -го розчину соляної кислоти (НCl), а потім долити дистильованої води (тим самим розбавляємо розчин) в пробірку № 1 - 2 мл, в пробірку № 2 -1 мл, в пробірку № 3 – не добавляти. У кожну з пробірок опустити по гранулі Zn (приблизно однакового розміру).

Оформлення результатів:

Проблема:

До досліду № 2.

Природа всіх реагуючих речовин, умови проведення досліду однакові, проте швидкість виділення водню різна. Чому?

Залежність швидкості хімічної реакції від концентрації реагуючих речовин

  • Для хімічної реакції виду :

mA + nB = AmBn

рівняння залежності швидкості реакції від концентрації матиме вигляд:

V = k C(A)m C(B)n

де k – константа швидкості реакції,

c(A) , c(B) – концентрації речовин А та В,

m , n – коефіцієнти в рівнянні реакції.

Залежність швидкості хімічної реакції від температури

  • Пам’ятаємо правила безпеки!

Дослід № 3. У три пронумеровані пробірки налити по 1 мл розчину хлоридної кислоти. У кожну помістити наважку Купрум (II) оксиду (CuO) (порошок). Першу пробірку залишити у штативі; другу - опустити в склянку з гарячою водою; третю - нагріти в полум'ї спиртівки.

Оформлення результатів:

Проблема:

До досліду № 3.

Всі взяті для експерименту речовини мають однакову природу, маса взятого порошку CuO і концентрація сірчаної кислоти також однакові, проте швидкість реакції різна. Чому?

Залежність швидкості реакції від температури

Правило Вант-Гоффа:

При підвищенні температури на кожні

10 ºС швидкість більшості реакцій збільшується у 2—4 рази.



Залежність швидкості хімічної реакції від площі поверхні зіткнення реагуючих речовин (ступеня подрібнення)

  • Пам’ятаємо правила безпеки!

Дослід № 4. У дві пронумеровані пробірки долити по 1 мл розчину HCl, і додати в першу – кусочок Fe, у другу – порошок Fe (приблизно однакові за масою).

Оформлення результатів:



Проблема:

До досліду № 4.

Всі речовини однакові по своїй хімічній природі, однакові за масою і концентрацією, реагують при однаковій температурі, однак інтенсивність виділення водню (а, отже, і швидкість реакції) різна.

Каталізатори

  • Дослід № 5.Розкладання гідроген пероксиду в присутності каталізатора.

У пробірку налити 2 мл 3 %-го розчину гідроген пероксиду. Добавити на кінчику шпателя манган (ІV) оксид.
  • Рівняння реакції: 2Н2О2→ 2Н2О + О2↥

  • Каталізатор – це речовина, яка впливає на швидкість реакції, але сама при цьому на кінець реакції залишається незмінною.

  • Інгібітори – це речовини, що сповільнюють реакцію.



Чинники, що впливають на швидкість хімічної реакції



Задача

  • У скільки разів зросте швидкість реакції А + В → АВ, якщо температуру реагуючої суміші змінити від 50 ºС до 80 ºС, а температурний коефіцієнт дорівнює 2?

  • Рішення: 50º - 60º - 70º - 80º

у 2р у 2р у 2р = 23 = 8
  • Відповідь: Швидкість реакції зросте у 8 разів.



Міні-тест

  • Встановіть відповідність між твердженням та причиною явищ:



Дякуємо за увагу!





Схожі:

Уроку: Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції iconТема: Швидкість хімічної реакції План уроку
Правило Вант-Гоффа: із збільшенням температури на кожні 10 с швидкість реакції збільшується у 2-4 рази
Уроку: Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції iconКінетичні закономірності перебігу біохімічних процесів. Каталіз. Кінетика – вчення про швидкості та механізми хімічних реакцій
Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість хімічної реакції визначається основним постулатом кінетики: швидкість реакції прямо...
Уроку: Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції iconКінетичні закономірності перебігу біохімічних процесів. Каталіз. Кінетика – вчення про швидкості та механізми хімічних реакцій
За механізмом реакції поділяються на прості і складні. Основним поняттям хімічної кінетики є швидкість реакції, що визначається кількістю...
Уроку: Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції iconПознайомитися з класифікацією хімічних реакцій за ознакою оборотності, або напрямком протікання реакції
Якщо на систему в стані хімічної рівноваги чинити якусь дію (змінити тиск, температуру, концентрацію речовин), то рівновага зміщується...
Уроку: Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції iconЯдерні реакції. Енергетичний вихід ядерних реакцій Після уроку ви будете знати
Ядерні реакції штучні перетворення атомних ядер, викликані їх взаємодією з частинками або одне з одним
Уроку: Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції iconПлан Окиснювально-відновні (овр) реакції, основні поняття
Окиснювально-відновні реакції це реакції, які відбуваються із зміною ступенів окиснення
Уроку: Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції iconЕкзотермічні реакції: Екзотермічні реакції реакції, що протікають з виділенням енергії у зовнішнє середовище. До них відносяться майже всі реакції з'єднання. Екзотермічні реакції, які протікають з виділенням світла, відносять до реакцій горіння, наприклад
Екзотермічні реакції реакції, що протікають з виділенням енергії у зовнішнє середовище. До них відносяться майже всі реакції з'єднання....
Уроку: Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції iconУроку ви будете знати: Після уроку ви будете знати: Що таке ядерні реакції; Закони, які виконуються під час ядерних реакцій; Типи ядерних реакцій
Ядерні реакції штучні перетворення атомних ядер, викликані їх взаємодією з частинками або одне з одним
Уроку: Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції iconЕкспериментальне визначення швидкості реакції СаCO3(тв)+2HCl(р)=CaCl2(тв)+CO2(г)+H2O(р)

Уроку: Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції iconХімічні властивості кисню. Реакції сполучення Мета уроку: Закріпити та розширити знання про хімічні реакції, складання рівняння реакцій
Розвивати навички робити висновки, виходячи із результатів хімічних дослідів; ознайомити учнів із деякими хімічними властивостями...

Додайте кнопку на своєму сайті:
dok.znaimo.com.ua


База даних захищена авторським правом ©dok.znaimo.com.ua 2013
звернутися до адміністрації
dok.znaimo.com.ua
Головна сторінка